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高考化学:推断题归纳知识,一定要背会!
发布时间:2018-11-22     点击次数:

  捷登高考学校推断题归纳知识,一定要背会!
 
  位置与结构
 
  1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
 
  2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
 
  3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
 
  4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
 
  5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
 
  6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
 
  7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
 
  8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
 
  9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
 
  10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
 
  11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
 
  12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
 
  13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
 
  14.O是族序数是周期数3倍的元素。
 
  15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
 
  16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
 
  17.子核内无中子的原子氢(H)
 
  18.形成化合物种类最多的元素碳
 
  19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
 
  20.大气中含量最多的元素N
 
  21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
 
  22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
 
  23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
 
  24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
 
  25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
 
  26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
 
  27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
 
  28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
 
  29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
 
  30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
 
  31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
 
  32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O
 
  33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
 
  34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
 
  35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
 
  含量与物理性质
 
  1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
 
  2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
 
  3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
 
  4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
 
  5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
 
  6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
 
  7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
 
  8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
 
  化学性质与用途
 
  1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
 
  2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
 
  3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
 
  4.P是在空气中能自燃的元素。
 
  5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
 
  6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
 
  7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
 
  8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
 
  电子微粒组
 
  1.原子Ne
 
  2.分子CH4、NH3、H2O、HF
 
  3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
 
  4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
 
  18粒子微电组
 
  1.原子Ar
 
  2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
 
  3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
 
  4.阴离子P3-、S2-、Cl-
 
  5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
 
  核外电子质子数相同
 
  1.Na+、H3O+
 
  2.F-、OH-
 
  3.Cl-、HS-
 
  4.N2、CO、C2H2
 
  同族周期原子序数关系
 
  1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8
 
  2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18
 
  3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18
 
  4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
 
  5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32
 
  特征形象
 
  1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
 
  2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2
 
  3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)
 
  4.有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
 
  5.气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
 
  6.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
 
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